Obecná chemie 1
Kód | Zakončení | Kredity | Rozsah |
---|---|---|---|
15CH1 | Z | 3 | 2+1 |
- Vztahy:
- Zápočet z předmětu 15CH1 v některém z předchozích semestrů je podmínkou pro zapsání předmětu 15CH2
- Garant předmětu:
- Petr Distler
- Přednášející:
- Cvičící:
- Václav Čuba, Petr Distler, Ondřej Holas
- Předmět zajišťuje:
- katedra jaderné chemie
- Anotace:
-
V kurzu Obecná chemie 1 jsou zavedeny nejdůležitější pojmy, veličiny a jednotky používané v chemii. K objasnění jejich praktického významu a aplikací slouží cvičení, která jsou součástí kurzu.
- Požadavky:
-
Znalost chemie na úrovni střední školy.
- Osnova přednášek:
-
1. Chemické disciplíny, děj jako změna stavu soustavy způsobená přenosem hmoty a energie, atomy, molekuly, relativní atomová a molekulová hmotnost, veličina látkové množství a její jednotka mol, molární veličiny, použití při stechiometrických výpočtech.
2. Chemická nomenklatura, empirické, molekulové, strukturní a strukturní elektronové (Lewisovy) vzorce.
3. Elektronegativita, souvislost s chemickými vlastnostmi prvků, oxidační číslo, formální náboj atomu a jejich význam.
4. Složení látkových soustav, koncentrace, koncentrační veličiny a jejich jednotky, koncentrační výpočty.
5. Chemické reakce, chemické rovnice, jejich význam, úpravy a práce s nimi, stechiometrické výpočty.
6. Stavba atomů: model atomů, typy atomových orbitalů a jejich charakteristika, výstavba elektronových obalů, valenční slupka a valenční elektrony.
7. Stavba molekul: Podstata chemické vazby, klasifikace vazeb podle polarity a vazebného řádu, energie a délka vazby, vlnově mechanický model vazby, molekulové orbitaly jako kombinace valenčních atomových orbitalů, vazebné, nevazebné a protivazebné molekulové orbitaly, aplikace na biatomické molekuly.
8. Ideální plyn, stavová rovnice, parciální tlak a objem složek směsi plynů,
9. Reálné plyny, Van der Waalsova stavová rovnice, kritický stav látky
10. Náplň chemické termodynamiky, popis stavu soustavy, standardní stavy, stavové funkce a jejich vlastnosti, vnitřní energie, enthalpie, 1. věta termodynamická, vratný a nevratný děj.
11. Aplikace 1. věty, termochemie, reakční tepla, termochemické výpočty.
12. Termická a statistická koncepce entropie, 2. věta termodynamická a její důsledky, Gibbsova funkce (energie).
13. Periodická soustava prvků.
- Osnova cvičení:
-
1. Užití základních veličin (látkové množství, molární hmotnost, molární objem) v chemických výpočtech.
2. Elektronegativita, oxidační číslo a jeho určení.
3. Chemická nomenklatura, typy chemických vzorců, jejich tvorba.
4. Koncentrační veličiny, koncentrační výpočty.
5. Úprava chemických rovnic, ke stechiometrické výpočtům, kombinování chemických rovnic a jeho užití.
6. Určování elektronové konfigurace atomů, periodická soustava a skupinové trendy chemických vlastností prvků.
7. Chemické vazby sigma, pí a delta, vývoj strukturních elektronových vzorců dvouatomových molekul na základě teorie molekulových orbitalů. Možnosti její aplikace na víceatomové molekuly.
8. Užití stavové rovnice ideálního plynu, směsi plynů, parciální tlak a parciální objem složky směsi, užití k výpočtům.
- Cíle studia:
-
Znalosti:
Kurz poskytuje studentům nechemických zaměření přehled základních chemických pojmů, veličin a jednotek.
Schopnosti:
Získané znalosti umožní posluchači efektivně sledovat navazující kurz Obecná chemie 2 věnovaný obecným chemickým zákonitostem a souvislosti chemických dějů s ději fyzikálními.
- Studijní materiály:
-
Povinná literatura:
[1] Distler, Drtinová, Motl: Výpočty z obecné chemie (nejen) pro jaderné chemiky, ČVUT, Praha 2022
[2] Vacík: Obecná cheme, Přírodovědecká fakulta, Univerzita Karlova, 2017
Doporučená:
[3] Klikorka, J., Hájek, B., Votinský, J.: Obecná a anorganická chemie, SNTL / ALFA, Praha / Bratislava, 1985
[4] Mička, Z., Havlíček, D., Lukeš, I., Mosinger, J., Vojtíšek, P.: Základní pojmy, příklady a otázky z anorganické chemie, skriptum, vydavatelství UK, Karolinum, Praha, 1998
[5] Chang, R.: Chemistry, ninth edition, McGraw-Hill, New York, 2007
- Poznámka:
-
Obecná chemie 1
- Rozvrh na zimní semestr 2024/2025:
-
06:00–08:0008:00–10:0010:00–12:0012:00–14:0014:00–16:0016:00–18:0018:00–20:0020:00–22:0022:00–24:00
Po Út St Čt Pá - Rozvrh na letní semestr 2024/2025:
- Rozvrh není připraven
- Předmět je součástí následujících studijních plánů:
-
- Fyzikální inženýrství - Počítačová fyzika (volitelný předmět)
- Aplikovaná algebra a analýza (volitelný předmět)
- Aplikované matematicko-stochastické metody (volitelný předmět)
- Jaderné inženýrství - Aplikovaná fyzika ionizujícího záření (volitelný předmět)
- Fyzikální inženýrství - Fyzikální inženýrství materiálů (volitelný předmět)
- Fyzikální inženýrství - Fyzika plazmatu a termojaderné fúze (volitelný předmět)
- Fyzikální inženýrství - Inženýrství pevných látek (volitelný předmět)
- Jaderná a částicová fyzika (volitelný předmět)
- Jaderné inženýrství - Jaderné reaktory (PS, volitelný předmět)
- Fyzikální inženýrství - Laserová technika a fotonika (volitelný předmět)
- Matematické inženýrství - Matematická fyzika (volitelný předmět)
- Matematické inženýrství - Matematická informatika (volitelný předmět)
- Matematické inženýrství - Matematické modelování (volitelný předmět)
- Kvantové technologie (volitelný předmět)
- Radiologická technika (volitelný předmět)
- jaderné inženýrství - Radioaktivita v životním prostředí (volitelný předmět)
- Fyzikální inženýrství - Počítačová fyzika (volitelný předmět)
- Kvantové technologie (volitelný předmět)
- Jaderná a částicová fyzika (volitelný předmět)
- Fyzikální inženýrství - Fyzikální inženýrství materiálů (volitelný předmět)
- Matematické inženýrství - Matematická fyzika (volitelný předmět)
- Fyzikální inženýrství - Fyzika plazmatu a termojaderné fúze (volitelný předmět)